题目内容

I．(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

FeSO₄＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋Fe₂(SO₄)₃＋N₂O↑＋________

(2)反应物中发生还原反应的物质________，被还原的元素是________．

(3)反应中1mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

II．已知2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－

(1)若向FeI₂和FeBr₂混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式________．

(2)若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂混合液中通入cmol氯气，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c为________mol(用含a，b的式子表示)

答案：
解析：

I．(1)24,30,8,8,3,15(2分)H₂O

(2)FeSO₄N(3)得到4

II．(1)2I^－＋Cl₂＝I₂＋2Cl^－；2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－；2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

(2)3/2(a＋b)(2分)

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（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有

Fe（OH）₃ Al（OH）_{_{_{_{_{_{_₃}}}}}}

Fe（OH）₃ Al（OH）_{_{_{_{_{_{_₃}}}}}}

．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

．
（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．

在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．

．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出

降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出

．除去产品中该杂质的方法是：

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃?+

+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是

．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃++H₂SO₄→++++H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为__．