有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的．流程图中：A和M(C3H4O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种．
(1)
写出下述物质的结构简式：A________，M________．
(2)
物质A的同类别的同分异构体为________．
(3)
N＋B→D的化学方程式为________．
(4)
反应类型：X为________，Y为________．
化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．
在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝________mol／(L·min)
t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于________状态；C1数值________0.08mol／L(填大于、小于或等于)．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题
当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________．
当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________．
中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为________．
体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为________．
已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，若右图中Na+与最邻近的Cl－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为________
Ⅰ．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
请在上表中用实线补全元素周期表边界．
元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
元素④-般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
a．元素①的单质
b．元素②的单质
c．元素①②形成的合金
d．无法判断
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
写出A的分子式________．
1molB与溴水充分反应，需消耗________mol单质溴．
写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应．________；________；________．
已知：写出C在强氧化剂条件下生成
的有机化合物的结构简式________．
(5)
写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：________．
已知烯烃中C＝C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护．保护的过程可简单表示如右图：
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应．
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
回答下列问题：
反应①的类型为________．
E的结构简式为________．
反应②、④的化学方程式分别为________、________．
在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g和lmo1氧气，在一定温度下使其
反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L－1，当反应到8min时，反应到达平衡，
此时三氧化硫浓度c(SO3)＝amol·L－1．
0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1
达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝________mol·L－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L－1的是________
下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分
反应物或生成物已略去)；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中
的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
请回答下列问题：
A的电子式：________；
反应②的离子方程式是________；
反应③的化学方程式是________；
实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：________；
当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为________；
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试
回答：
BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形；
碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，存在一个π键的分子是(写名称)________；
H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为________，原因是________；
由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为________．
CO2(g)十H2(g)
H<0
写出C在强氧化剂条件下生成
