原子形成化合物时.电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答: (1) BF3分子的立体结构为形.NF3分子的立体结构为形, (2) 碳原子有4个价电子.在有机化合物中价电子均参与成键.但杂化方式不一定相同．在乙烷.乙烯.乙炔分子中.碳原子进行sp3杂化的分子是 .存在一个π键的分子是 , (3) H2O.NH3.CH4分子中键角由大到小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试

回答：

(1)

BF₃分子的立体结构为________形，NF₃分子的立体结构为________形；

(2)

碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是(写结构简式)________，存在一个π键的分子是(写名称)________；

(3)

H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为________，原因是________；

(4)

由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为________．

答案：
解析：

(1)	平面三角,三角锥
(2)	CH₃CH₃,乙烯
(3)	CH₄＞NH₃＞H₂O,由于NH₃分子中有1对孤对电子，H₂O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小．(每空2分)
(4)	AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI

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