短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
(1)
推断A、B、C、D四种元素的符号A________；B________；C________；D________；
(2)
C－1离子的原子结构示意图________；
(3)
D元素的最高价氧化物的结构式是：________；
(4)
C、D元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为________分子．
(5)
用电子式表示A、C两元素形成的化合物：________．
已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大．W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3．Y的氢化物分子中有三个共价键．
X、Y、Z、W的元素名称分别是________、________、________、________．
Y的氢化物分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是________．Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为________，此产物的空间形状呈________．
由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)________、________、________．
我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4．工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为________．
四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应分布为：
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
试回答下列问题：
正确的操作顺序为(填序号)________．
装置A中的反应的离子方程式为________．
操作①的目的是________．
装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)________，装置E的作用是________．
TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为________
(6)
工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，氩气的作用为________．
硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg.请回答：
方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
加入过量的氯化钡溶液的目的是________．
过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________．
过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)．________
反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量________(选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)．
反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的________(填代号)代替：
A．
NaOH溶液
B．
酸性KMnO4溶液
C．
Na2SO3溶液
D．
BaCl2溶液
若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1．剩余气体的体积为VbmL(已折算成标准状态下的体积)．用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：________
(7)
研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是________．
根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：
①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．
在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．
完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目(单线桥法)：
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍．
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．
配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中________元素被氧化，转移电子总数为________．
铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________．
对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝＝＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O．被检测的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________.还原剂是________
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．
通入二氧化碳的目的是________和________．
气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．
下列物质中，________可以作为气体A的代用品．(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
TiCl4＋2CO；TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________