下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示．请填写下列空白：
(1)
物质H的化学式是：________．
(2)
反应①的化学方程式是：________．
(3)
反应②的化学方程式(须注明反应条件)是：________．
火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，
写出液态肼(N2H4)的电子式：________
反应的热化学方程式为：________
反应中的氧化剂是：________
(4)
当有1mol氮气生成时，转移的电子数为：________NA
配平下列氧化－还原反应方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
________KMnO4＋________H2O2＋________H2SO4＝________K2SO4＋________MnSO4＋________O2↑＋________H2O
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．
①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体．请你所学的物质结构知识加以解释：________．
②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为________．
设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子．
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为________，电池工作时，固体电解质里的O2－向________极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．
下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于________．
写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：________；
②R2X2与ZX2反应：________．
X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e?/SUP>结构，且含有非极性键)的电子式________．
如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100．
请填空：
D的电子式是________．
A跟D反应的化学方程式是________；该反应的反应热ΔH________0(填“＜、＝、＞”)．
在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是________．
A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．
回答下列问题：
H的化学式为________，D的电子式为________．
工业上用A制取N的化学反应方程式为________．
D与G反应的离子方程式为________．
I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为________．
(5)
G与M反应的化学方程式为________．在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________．
(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作：
(2)下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：
A、量筒
B、容量
C、滴定管
D、托盘天平
E、温度计
F、球形移液管，其中
(3)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
用托盘天平称取固体样品时(1g以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为________g．
下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________．
A、称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B、将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C、选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D、在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E、整个配制过程中容量瓶不振荡
如图所示装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10．随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．
①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________
若改变干燥管中的Na2O2质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g
