实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列问题：
(1)
应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体________g．
(2)
若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是________g(1g以下用游码)．
(3)
用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：________(同一标号有的可用多次)．
A、调整零点
B、将游码移到刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果
(4)
配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有(选填序号，多选倒扣分)________．
A、500mL容量瓶
B、烧杯
C、玻璃棒
D、分液漏斗
E、250mL容量瓶
F、移液管
(5)
在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水________；②加水时不小心水越过刻度线________③定容后摇匀液面低于刻度线________；④定容时俯视刻度线________．
已知C—C可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说
A．
分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．
分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．
该烃的一氯取代物最多有4种
D．
该烃是苯的同系物
有机物A为茉莉香型香料．
A分子中含氧官能团的的名称是________．
C的分子结构可表示为(其中R和Rノ的代表不同的烃基)
A的化学式是________,
A可以发生的反应是________(填写序号字母)
a、还原反应
b、消去反应
c、酯化反应
d、水解反应
已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，A分子结构中只有一个甲基，则A的结构简式是________
在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是________
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
A的分子式是________．
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．
B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①________；②________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________．
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是________．
A、磷
B、硫
C、镁
D、铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x．
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是________,其物质的量为________
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是________．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)→
H－I(g)，△H=－297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据(KJ·mol－1):
回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．
由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=－185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H=－224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________KJ的热量．
通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．
晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：
________．
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．
②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液
下列有关实验的说法正确的是________．
A、配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B、鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C、制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D、用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E、将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为．用X射线研究其固体表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价，在溶液中稳定，而具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3．氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
R原子的摩尔质量为________．
R元素处于周期表中第________周期________族．
使少量加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为________．
R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质．此反应的方程式为________．
现代原子结构理论主为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
第8周期共有________种元素；
原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是________．
根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于________周期，________族元素，原子的外围电子构型是________．
的烃，下列说
A的化学式是________,
－COOH)，其反应类型是________．
SiHCl3＋H2
．用X射线研究其固体表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价，在溶液中
稳定，而
具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3．氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为________．