元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x表示．下表是某些短周期元素的x值：
(1)
根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．
(2)
试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．
(3)
若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围：________(Cl)＜_________(填表中数值)；若已知x(P)(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是________．
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
W元素的单质与H2O反应离子方程式________．
W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用分子式表示)．这四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)．
有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：关于XePtF6的结构有两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6：加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂．试回答：
XePtF6中各元素的化合价分别是________．
XePtF6是________(填“离子”或“共价”)化合物．
写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式：________；而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是________．上述两反应属________．
a、均为氧化还原反应
b、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
c、均为非氧化还原反应
在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民已长期停止使用此水源，酿成世界级污染事件．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
剧毒物HCN的结构式为________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液Ph________7(填“＞”“＝”或“＜”)．
与弱电解质碳酸的电离方程式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式是________．
处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN－氧化为和N2，其离子方程式为________．
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中．
用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3．
①步聚(1)中A仪器最好用________(仪器名称)．
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，________；理由是________．
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管；理由是________．
④能否用水代替苯________；理由是________．
⑤已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体靠得最近的与间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为NA＝________．
20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差．科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量．
已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1．(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)
回答下列问题：
N60分子中每个N原子最外层有________个电子；
N60稳定性较差的原因可能是________；
1molN60受热分解为N2时放出的热量为________；
(4)
N60潜在的商业用途可能是________．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是________(填写编号)．
上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为________、________．
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素是________；化合物Na2R2的电子式为________．
元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．
原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素．元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图(原子序数按递增顺序连续排列)．B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
元素D在元素周期中的位置________．
B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为________；X的熔点________金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)．
写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子式________．
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是________
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向
原NaOH溶液的物质的量浓度为________(2分)
曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；其物质的量之比为________．
曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL．
两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6：加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂．试回答：
和N2，其离子方程式为________．
与
间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为NA＝________．
