现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－====2Al(OH)3↓＋CO32－
(1)
这五种溶液的pH由小到大的顺序是________(填编号)
(2)
将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)
(3)
在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是________(填编号)
(4)
将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式________．
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37．
这四种元素是X________，Y________，Z________，W________(填元素符号)
这四种元素原子半径的大小为________>________>________>________(填元素符号)
W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为________<________(用化学式表示)
A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
C离子的结构示意图是________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是________；
B离子半径(填“＜”或“＞”________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________；
化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
________．
感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：
试回答下列问题：
在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)________ ①加成反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤卤代反应
该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则
①A的分子式是________
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是________、________．
某研究小组进行与NH3有关的系列实验．
从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂．
将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为________．
为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好．
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体．操作是________．
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3．
②缓慢开启K3，A管中的现象是________．要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是________；若观察不到预期现象，主要原因是________．
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
制备氧化铜工业CuSO4→CuSO4溶液→CuSO4·5H2O→……→CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质．操作是________．
②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是________．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体．操作是________，过滤，水浴加热烘干．水浴加热的特点是________．
探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．结论是________．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：________．
如图，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答：
在该平衡状态时n(SO3)=________；
若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________；
若反应开始时的U (逆)> U (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol．则起始时n(SO3)的取值范围是________．
已知：
该反应的生成物中含有的官能团的名称是________，该物质在一定条件下能发生________(填序号)；①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应
已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内．若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是________(填序号)；①—CH3 ② ③—CH=CH2
某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．试回答：
① 写出C的分子式：________；
② 写出A、E的结构简式：
A________、
E________．
实验室通常用乙醇与浓硫酸混合加热至一定温度制乙烯，反应的化学方程式为________；将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
B和C的元素符号分别为________；
上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为________；
D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为________；
B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________．
________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________；
和
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是________、________．
2SO3(g)；ΔH<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答：
③—CH=CH2