设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．

28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6 N_A对共用电子对

B．

32 g硫与足量铜完全反应转移的电子数为N_A

C．

7.8 g　Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．

在含4 mol　Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N_A

在标准状况下，A L　NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有关说法中错误的是

A．

高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

过碳酸钠(Na₂CO₄·H₂O)加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH₄Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是

A．

Na₂CO₄、NH₄Cl、Mg

B．

NaCl、MgO、C、NH₄Cl

C．

NaCl、MgO、C

D．

NH₄HCO₃、Mg(OH)₂、Na₂CO₄

将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：

①硫化钠　②氢氧化钠　③乙酸　④镁粉　⑤裂化汽油　⑥甲苯

A．

①②③⑤

B．

②④⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

②③④⑤

m g　H₂和n g　He的下列说法中，正确的是

A．

同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B．

同温同压下，若m＝n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C．

同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D．

同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

(2)将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

(3)将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；

(4)向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．

则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是

A．

镁粉只直接和溴水中的溴反应

B．

镁粉只直接和溴水中的酸反应

C．

产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的

D．

镁粉在水的催化下可和溴反应

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是

A．

H₂

B．

CO和H₂

C．

CH₃CH₂OH(气)

D．

NH₃

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

Cu²⁺　Fe²⁺　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　Mg²⁺　HCO₃^－　SO₄^2－

C．

S^2－　Na⁺　K⁺　SO₃^2－

D．

Ba²⁺　Na⁺　I^－　NO₃^－

氯酸(HClO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A．

氯酸铜

B．

高氯酸铜

C．

氯化铜

D．

氢气