如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是

A．

离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．

图中X是指氧气

C．

电解槽右室的电极反应式为2H⁺→H₂↑＋2e^－

D．

电解槽左室也称为阴极室

下列推论正确的是

A．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝b；则a＞b

B．

C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＝1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g　NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

在一定条件下，当64 g　SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80％，据此，下列热化学方程式正确的是

A．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．

2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(l)；ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．

2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝196.6 kJ/mol

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH₃＝2.1 kJ/mol，下列说法正确的是

A．

ΔH₁＞ΔH₂

B．

锡在常温下以灰锡状态存在

C．

灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．

锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

一定条件下，化学反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/mol

C．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

下列说法中正确的是

A．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol　SO₂(g)与mol　O₂(g)完全转化为SO₃时反应放出的热量为98.3 kJ

B．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₁，则ΔH₁＞ΔH(ΔH数值由A项给出)

C．

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

已知：

(1)Fe₂O₃(s)＋C(s)CO₂(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O₂(g)Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ/mol

B．

－627.6 kJ/mol

C．

－744.7 kJ/mol

D．

－169.4 kJ/mol

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)；ΔH₁＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)；ΔH₂＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)；ΔH₃＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)；ΔH₄＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的反应热ΔH₅(kJ/mol)为

A．

16.3

B．

－16.3

C．

335.7

D．

－335.7

已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水．下列说法正确的是

A．

CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol

B．

H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．

燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40％

D．

燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)

B．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

D．

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol