“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是

A．

单体的结构简式为CH₂CH－COOR

B．

在一定条件下能发生加成反应

C．

在一定条件下能发生水解反应

D．

没有固定熔沸点

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．

Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．

5 mol　FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．

产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

D．

FeS₂只作还原剂

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是

A．

CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B．

NaClO的水解产物之一是HClO

C．

PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D．

Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出　②c[Ca(OH)₂]增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(H⁺)一定增大

A．

①

B．

①⑤

C．

①②④

D．

①③

钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因

A．

氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

B．

氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．

氢氟酸的还原性比其它酸强

D．

氢氟酸的酸性比其它酸强

一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30 g、40 g、50 g、60 g、70 gKNO₃固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO₃．加入的KNO₃质量与相应所得溶液的质量数据见下表：则该温度下KNO₃的溶解度是

A．

60克

B．

80克

C．

100克

D．

110克

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．

SO₂

B．

Cl^－

C．

Fe³⁺

D．

NO₃^－

向含下列微粒的溶液中，①HS^－、②Fe²⁺、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液．(溶液体积变化忽略不计)，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法不正确的是

A．

当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸

B．

当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸

C．

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．

当X是强酸时，C常温下是气态单质

在环境检测中常用检气管法来测定空气中S0₂的含量，原理是S0₂与KIO₃发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下(未配平)：

①KIO₃＋SO₂＋H₂O→I₂＋H₂SO₄＋KHSO₄　②KIO₃＋SO₂＋H₂O→KI＋H₂SO₄

则下列说法正确的是

A．

检气管法是按照反应①原理设计的

B．

检气管法是按照反应②原理设计的

C．

反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃①消耗SO₂少，所以检气管法是按①设计的

D．

反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃②消耗SO₂多，所以检气管法是按②设计的