下列实验方案设计正确的是

A．

分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．

失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂

C．

用铜丝代替铂丝做焰色反应

D．

在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF₆的推测正确的是

A．

SF₆易燃烧生成二氧化硫

B．

SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．

高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．

SF₆是极性分子

为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在，其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：

坩埚质量：15.2861g

第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g

第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g

第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g

则铁矿石中的铁元素的质量分数为

A．

63.2%

B．

90.3%

C．

6.32%

D．

34.4%

某白色固体可能由①　②　③NaCl　④　⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成．对原固体的判断不正确的是

A．

肯定存在①

B．

至少存在②和⑤

C．

无法确定是否有③

D．

至少存在①、④、⑤

已知：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．将40mLNO和O₂的混和气体通入到足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO₂和NaOH，剩余气体5mL，则原混和气体中NO的体积可能为

A．

20mL

B．

25mL

C．

28mL

D．

3mL

下列各组离子⑴I^{?/SUP>、ClO?/SUP>、NO₃?/SUP>、Cl?/SUP>⑵K+、H+、NO₃?/SUP>、Cl?/SUP>⑶SO₃2?/SUP>、S2?/SUP>、Cl?/SUP>、OH—⑷Mg2+、Cu2+、SO₄2?/SUP>、Cl?/SUP>⑸Fe3+、SCN?/SUP>、K+、SO₄2?/SUP>⑹K+、HPO₄2?/SUP>、PO₄3?/SUP>、HSO₃?/SUP>在溶液中能大量共存的组别共有}

A．

1组

B．

2组

C．

3组

D．

不少于4组

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．

定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．

为了提高KmnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．

检验某溶液中是否含Cl^–，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．

配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则黄铁矿中FeS₂的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应)

A．

60V/22.4W

B．

22.4V/60W

C．

80V/22.4W

D．

3(W－m)/W

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，为确保制备过程中既无多余的水分生成，也不需要补充水分，所用HNO₃溶液中溶质的质量分数应该为

A．

30%

B．

63%

C．

70%

D．

无法计算

将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为

A．

B．

C．

D．