题目内容

充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则黄铁矿中FeS₂的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应)
[　　]
A．	60V/22.4W
B．	22.4V/60W
C．	80V/22.4W
D．	3(W－m)/W

答案：D

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以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）

（2）接触室中发生反应的化学方程式是

．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

，则SO₂的转化率为

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是

（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO₂Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为(　　)

A．

B．

C．

D．

充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO₂Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为(　　)

A．

B．

C．

D．

充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则黄铁矿中FeS₂的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应)

A.
60V/22.4W
B.
22.4V/60W
C.
80V/22.4W
D.
3(W-m)/W