工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

30％

63％

70％

无法确定

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

4P(红，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH₁

4P(白，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是

ΔH₁＝ΔH₂

ΔH₁＞ΔΔH₂

ΔH₁＜ΔH₂

无法确定

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列关系不正确的是

离子半径：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺

熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

结合氢离子的能力：SO₄^2－＞SO₃^2－＞CO₃^2－

热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有N_A个氧原子

标准状况下，11.2 L　H₂O中含分子数为0.5N_A

标准状况下，22.4 L　H₂中含质子数为N_A

100 mL　0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的个数为0.01 N_A

为使反应：Cu＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是

用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

对可逆反应N₂ (g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1下列叙述正确的是

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

若单位时间内生成x mol　N₂的同时，消耗2x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

0.896 L

1.12 L

1.68 L

2.24 L

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

O₂＝0.01 mol/( L·s)

NO＝0.008 mol/( L·s)

H₂O＝0.003 mol/( L·s)

HN₃＝0.004 mol/( L·s)

下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是

①品红溶液

②高锰酸钾酸性溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④淀粉－碘溶液

①③

①③④

②③

②④