向2 mol/L 100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸.再加入9.6 g铜粉.充分反应后.最多可收集到标况下的气体的体积为 [ ] A． 0.896 L B． 1.12 L C． 1.68 L D． 2.24 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为
[　　]
A．	0.896 L
B．	1.12 L
C．	1.68 L
D．	2.24 L

答案：D

练习册系列答案

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向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为
[　　]
A．	0.896 L
B．	1.12 L
C．	1.68 L
D．	2.24 L

阅读下列材料后，回答相应问题．

一个体重50 Kg的健康人大约含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．

(1)人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做________剂，在B过程中，Fe³⁺做________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做________剂，具有________性．

(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－，则向0.2 mol/L　1 L　FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________．

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N₂与O₂体积比4 ∶1)

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