下列有关说法正确的是

下列物质中，能使品红溶液褪色的是    

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂ 若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．
(2)上述冶炼过程产生大量SO₂.下列处理方案中合理的是________(填代号)．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－===2SO₄^2－＋I₂ 通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃.方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．

下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 

现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： 
（1）能形成酸雨的是________ ；
（2）光纤制品的基本原料__________ ；
（3）属于两性氧化物的是___________；
（4）红棕色固体是 _____________ 。

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率。

关于SO₂与NO₂的下列说法错误的是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气（标准状况下），通过盛放100 mL过氧化氢 (H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀， 经测定其质量为11.65 g。
(1)试写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。
____________________________________。
(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。
____________________________________。
(3)求100 L空气中SO₂的体积分数。