用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑



（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．



（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去	验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将SO2通入中KMnO4溶液中	验证SO2具有漂白性
C	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中	检验气体中含有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：Y气体中可能含有CO₂；
猜想三：Y气体中可能含有H₂和CO₂
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．


（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

A． 盐酸滴入NaAlO2溶液中

B． SO2气体通入溴水中

C． pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释

D． 氨气通入醋酸中

某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．



已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO₂具有______性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是______，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）______．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有硫酸根离子．

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　）

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S

图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图



（1）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
②装置B中的溶液为______；烧杯中溶液的作用为______．
（2）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是______，现象是______；
②证明SO₂具有还原性的现象是______；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是______；
④D装置的作用是______．

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的离子方程式______
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO₂气体，现象是______．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______
④若C为双氧水，则通入SO₂后，所得溶液是______  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．

下列物质中，可形成酸雨的是