痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗 渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
[     ]
A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D.①AgNO3 ②NaI ③AgI
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
Ⅰ、化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是__________________________。 塞紧试管口的目的是_________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表
设计实验装置图如下
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_____________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式___________________________________；E中反应的化学方程式____________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是______________、_____________。
(4)仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是____________________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，在F中可能出现的现象是_________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是
[     ]
A．CaOCl2属于混合物
B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性
D．CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71g Cl2
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaClO3、NaClO4
C．NaClO、NaClO3
D．无法确定
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[     ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+ 2e- → 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
[     ]

A．NaClO       
B．NaClO4        
C．HClO      
D．ClO2

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
[     ]
A.  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    
B.  溶液中的H＋起催化作用
C.  ClO2逸出，使反应的生成物降低      
D.  溶液中的Cl－起催化作用
 0  9267  9275  9281  9285  9291  9293  9297  9303  9305  9311  9317  9321  9323  9327  9333  9335  9341  9345  9347  9351  9353  9357  9359  9361  9362  9363  9365  9366  9367  9369  9371  9375  9377  9381  9383  9387  9393  9395  9401  9405  9407  9411  9417  9423  9425  9431  9435  9437  9443  9447  9453  9461  203614