某化学实验兴趣小组，设计实验，用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应．主要实验操作步骤如下：
①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴；
②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入
③将
回答下列问题：
(1)装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是________，小试管外的液体是________(填名称)，其作用是________．
(2)反应后，向锥形瓶中滴加________(填化学式)溶液，现象是________，其作用是________，装置B还可起到的作用是________．
某课外活动小组设计如下图所示装置制取溴苯，并探究苯与溴发生反应的反应类型．该反应需要用
里，同时加入少量铁屑，立即用带导管的瓶塞塞紧瓶口．请回答下
列问题：
(1)写出铁与溴反应的化学方程式：________．
(2)写出溴与苯反应的化学方程式：________．实验过程中可观察到烧瓶中的反应液微沸，说明该反应是________热反应(填“放”或“吸”)．
(3)锥形瓶中的溶液是硝酸酸化的AgNO3溶液．实验时可看到锥形瓶中有淡黄色浑浊生成．该小组同学认为，这并不能证明苯与溴发生的是取代反应，你认为他们的原因是________．
(4)实验小组同学拟对原装置加以改进．他们认为，如果在原装置的烧瓶和锥形瓶之间依次增加下列________、________(填代号)装置，即可达到实验目的．
a．装有NaOH溶液的洗气瓶
b．装有CCl4的洗气瓶
c．装有KI溶液的洗气瓶
d．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的
(1)试从图中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是________；
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是________；
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水；
(4)假设溴的四氯化碳溶液与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL(标准状况下)，则此电石纯度计算式为________．
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求填空：
(1)
B装置有三种作用：①干燥混合气体；②让气体混合均匀；③________；
(2)
设
(3)
D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________；
(4)
E装置的作用是
A．
收集气体
B．
吸收氯气
C．
防止倒吸
D．
吸收氯化氢
(5)
在
(6)
装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并且制得的乙烯中混有
(1)装置A是乙烯的发生装置，图中有一处明显的错误是________，烧瓶中加入碎瓷片的作用是________；
(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置；
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想________；
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、________．
测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
[分子式的确定]
(1)经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶3∶8，其蒸气密度是H2密度的23倍．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式________．
[结构式的确定]
(2)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(Cl－CH2－O－CH3)有两种氢原子(图2)．经测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图3，则甲的结构简式为________．
[性质探究]将温度控制在400℃以下，根据图4，按要求完成实验．(已知甲的沸点为78.5℃)
(3)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
甲的名称是________，加入药品后的操作依次是________．
a．打开活塞
b．用鼓气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
(4)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________； ②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250℃～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式________，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用________．
②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及
某研究性学习小组为确定某蜡状有机物
1．实验式的确定
(1)取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 mol CO2和0.15 mol H2O．据此得出的结论是________．
(2)另一实验中，取3.4 g蜡状有机物A在3.36 L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8 L CO2和液态水．
由此得出的实验式是________．
2．结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)
(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有________．
(4)进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2∶1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：
则
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，下表是制镁过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列问题：
(1)从海水中提到镁时，往往会用到贝壳(主要成分是碳酸钙)，你认为能否将贝壳研磨成粉末后直接投入海水中去获得含有镁元素的化合物？________(填“能”或“否”)，其理由是________；如果不能直接投入，应将贝壳如何处理才能投入海水中，试写出有关贝壳处理过程中涉及的反应的化学方程式：________．
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用纯碱代替，你认为可否得到Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他能否将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)，理由是________．
(3)常温下，已知某地海水中镁离子的浓度为1.8×10－3 mol/L，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH值最低应为________．
实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水．该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分．实验记录如下：
实验Ⅰ：从第一瓶溶液中取出
实验Ⅲ：从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出
实验Ⅳ：完成实验Ⅲ后，再加入数滴
(1)进行实验Ⅰ时，若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的依据是________．
(2)标准NaOH溶液的浓度为________mol/L．
(3)第二瓶溶液的成分是________，其物质的量浓度为________mol/L．
某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下
①配制
写出步骤④中的实验内容
写出配制盐酸和氢氧化钠溶液都用到的玻璃容器
步骤⑤的实验目的是
配制本实验所需的
50 mL，50 mL
150 mL，100 mL
100 mL，150 mL
250 mL，500 mL
若以
＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________；
实验Ⅱ：从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol/L的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于滴定曲线图中；