为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由________
________．
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________(用含a、b的等式或不等式表示)．
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)________．你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(填“能”或“否”)________．
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质．
某课外兴趣小组测定某未知浓度的
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入
⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天
试回答下列问题：
(1)
锥形瓶中的溶液从
(2)
该小组在①步骤中的错误是
(3)
在②步骤中的错误是
(4)
下图是第一次滴定时滴定管中的液面，其读数为
(5)
该兴趣小组对测定的数据进行处理，得到
A．
c(NaOH)＝mol/L
B．
C．
D．
某化学学习小组用足量镁粉、
请回答下列问题：
(1)实验数据如下表所示：
①实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时
②在实验数据中
(2)从该实验你能得到什么结论？________(至少答出两点)．
有
回答下列问题：
(1)通过实验，请你推断A、B、C三种溶液溶质的化学式分别为：A：________，B：________，C：________．
(2)若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是________．
(3)已知：H2OH+＋OH－，根据上述实验，请你判断，若将A、B、C分别等体积进行两两混合，能使H2O的电离程度最大的组合为________(填“AB”、“BC”或“AC”)．试用离子方程式解释其原因________．
化学反应
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1，反应在10 min～20 min内的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)实验2，A的初始浓度c2为________mol/L，反应经20 min可达到平衡，据此推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验1中该反应的反应速率为v1，实验3中该反应的反应速率为v3，则有
v1________v3(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4)比较实验1和实验4，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________．
在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在
请根据上图所示回答下列问题：
(1)在t1时，曲线发生变化的原因是________．请计算氢气在t1起点时的坐标(________，________)以及在t2平衡时的坐标(________，________)．
(2)经历十次上述循环过程后，在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)＝________，整个过程中N2和H2的总转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________．
在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入
容器中气体出现红棕色的原因是
反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲
乙容器中反应达到平衡时，
若使甲、乙两容器中反应达到平衡时
保持温度不变，适当压缩乙容器的体积
保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度
保持容器体积不变，向甲容器中通入适量的
若保持温度不变，乙容器起始时
某课外兴趣小组对双氧水
(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：
①写出
②实验结果说明催化剂作用的大小与
(2)取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1 g MnO2粉末．测定结果如下，请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因：
②反应后液体温度不同的原因：
③收集到气体体积不同的原因：
(创新)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol H2O时放出57.4 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：________．
(2)如下图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，某学生经测定，温度变化平均值为3.1℃，依据实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；(结果保留一位小数)
(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________．
江苏宝胜集团是一家以生产电缆产品为主的大型企业．在电缆的生产过程中，不可避免地产生一定量的含铜废料
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可以与稀硫酸在溶液中发生反应
(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，
你认为________(填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是________________．
(2)丙认为，无论是甲方案还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应加入略过量的铁屑，理由是________________．为此丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？请你给出合理的建议：________．
(3)最后，老师肯定了同学们的思考，同时指出：方案中最后一步所得的浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可以增加经济效益．请写出两种可以使“绿矾”结晶的方法：________、________(“绿矾”的溶解度随温度的升高而增大)．如果直接排放滤液，不仅造成浪费，还会________．
mol/L
mol/L
mol/L
mol/L
IC．若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为IAB
IA，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃时A溶液的pH＜7．
H+＋OH－，根据上述实验，请你判断，若将A、B、C分别等体积进行两两混合，能使H2O的电离程度最大的组合为________(填“AB”、“BC”或“AC”)．试用离子方程式解释其原因________．
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：
2NH3(g) ΔH＜0．
2CuSO4＋2H2O)，于是他提出了另一套方案：
