某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL容量瓶中按操作要求配制成250 mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为a mol·L^－1的标准H2SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为u₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积刻度数为u₂ mL．

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填字母)________→________→________→D→________．

(2)操作D中液面应调整到________，滴定管尖嘴部分应________．

(3)判断滴定到达终点的现象是________．

(4)该烧碱样品纯度的计算式为________．

(5)若其他操作正确，下列各项操作会使测定结果偏高的有________(填序号)．

①在用托盘天平称取样品时，使用的砝码表面已锈蚀

②在250 mL容量瓶中配制烧碱溶液时，用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切后，将容量瓶用瓶塞盖好，上下反复颠倒摇匀，再将容量瓶直立，发现液面略低于刻度

③酸式滴定管用蒸溜水洗涤后，没有用标准H₂SO₄溶液润洗就直接装入标准H₂SO₄溶液进行滴定

④滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视

⑤开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡消失

下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：________．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃C处和D处的酒精灯，连上E装置．Cl₂进入D，D装置内盛有碳，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，试写出D装置中反应的化学方程式：________；装置C的作用是____________________．

(3)E处石蕊试液的现象是________，其原因是__________________．

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是________________．

a．有白色沉淀生成

b．无白色沉淀生成

c．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___________，B的作用是____________．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、等离子．进行下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)．

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由．

(2)写出沉淀D的化学式：________．

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________．

某课外活动小组设计了如下图所示(夹持装置已略去)的一套装置，用H₂和CuO冶炼Cu．准确称取3.180 g　CuO放在硬质玻璃管内．已知：CuO－黑色、Cu₂O－红色、Cu－红色．

试通过计算回答[①气体体积按标准状况计，②A_r(Cu)＝63.5，A_r(O)＝16.0，A_r(H)＝1.00]：

(1)下列氢气球较适合用于本实验的是________(填选项编号)．

A．500 mL氢气球

B．896 mL氢气球

C．1 500 mL氢气球

(2)反应至黑色全部变为红色止，测得氢气球的体积变为220 mL，固体质量变为2.700 g，碱石灰增重0.540 g．则：

①参加反应的H₂的质量为________；

②假设红色物质为单一物质，则红色物质的化学式为________．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________、________．

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________．

a．Ba(OH)₂

b．Ba(NO₃)₂

c．BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、________、________、冷却、，除去NaCl．(填写操作名称)

(5)电解食盐水时，总的反应方程式为________．

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试完成下列问题：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为________．

(2)①中的实验现象为________，此实验证明SO₂是________气体．

(3)②中的实验现象为________，证明SO₂有________性．

(4)③中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(5)④中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(6)⑤的作用是________，反应方程式为________．

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na₂SO₃(s)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体．

①用下图所示简图，画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________．

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是________．

②溴水溶液，现象是________．

③硫化钠溶液，现象是________．

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)．

①原因____________，验证方法_____________．

②原因____________，验证方法_____________．

③原因____________，验证方法_____________．