某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来．某同学设计了如下四种方案，所选试剂及顺序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

试回答：

(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式为________、________、________、________．

(2)方案________不可行的原因是：________．

方案________不可行的原因是：________．

方案________不可行的原因是：________．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处为________________．

(4)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简要表述．

现设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测定电解时产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性．

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、________接________、B接________、________接________．

(2)实验时，装置中的碳电极接电源的________极，所发生的电极反应式为________；铁接电源的________极，所发生的电极反应式为________．

(3)能说明氯气具有氧化性的事实是________________．

(4)若氯化钠饱和溶液为50 mL，当两极放出气体在标准状况下共11.2 mL时，则摇匀后U形管内溶液的c(OH^－)为________________．(设电解前后溶液体积变化可忽略，且氯气全部逸出)．

(5)电解饱和食盐水时，若电解槽的阴极和阳极与电源正极、负极接反了，能否制得氯气？________________．

写出阳极反应式：________________；阴极反应式：________________；电解方程式：________________．

铁生锈是比较常见的现象．某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧装置的气密性，然后按图示连接好装置．点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象为：

①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗；

②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发现生锈；

③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．

回答下列问题：

(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀可以分成不同的类型，本实验中铁生锈属于________．能表示其原理的反应是：

负极：________，正极：________．

(2)仪器A的名称是________，其中装的药品是__________，其作用是_________．

(3)由实验可知，该类铁生锈的物质条件是：________、________．由实验看出决定铁锈蚀快慢的一重要因素是________________．

实验室用密度为1.18 g·mL^－1，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液，填空并请完成下列问题：

(1)配制250 mL　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水．

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2－3 cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________．

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填：偏低；偏高；无影响)

没有进行A操作________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________．

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________．

Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途________．

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________．

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)．

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．

完成下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是________．

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成分是________．

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________．反应管E中发生反应的化学方程式是________．

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________．

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________，②________．

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？________________________________．

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．

制取氨气并完成喷泉实验

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________．

(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂．

(3)用图Ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________．

(4)如果只提供如图Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法．

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体．

①用下列简图，画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________．

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_____________________________．

②溴水溶液，现象是_____________________________．

(3)有一小组在实验中发现SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)

①原因________，验证方法________．

②原因________，验证方法________．

③原因________，验证方法________．