Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处为________________．

(4)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简要表述．

Answer 1

答案：
解析：

(1)100 mL容量瓶 　　(2)＞　b 　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 　　(4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质