实验室用如下图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀．反应的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3．请完成下列问题：
(1)滴管下端插入液面下的原因是________．
(2)此反应中的O2可能来自于________．
(3)现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案．(提示：如何能减少O2对生成Fe(OH)2的氧化，表格可不填满也可补充)
(4)实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)2沉淀？
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选．试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收．
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________．
(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________．
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．
(4)装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．
根据下图提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．
可选用的仪器：(上图仪器可重复使用)
可选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③Na2SO3固体 ④FeS固体 ⑤品红溶液 ⑥氢氧化钠溶液
试完成以下问题：
(1)按SO2(足量)气流方向，用胶管(未画出)连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是(用数字1，2，…填入)：( )→( )( )→( )(6)→( )．
(2)下述A－C装置中，应加入的试剂(从①②③④⑤⑥中选取)是：A、________B、________C________．
(3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置(填仪器装置代号A、B、C、D)，实验过程中能观察到的实验现象是________；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的装置________(填仪器装置代号A、B、C、D)，实验过程中能观察到的实验现象是________．
(4)为了防止污染空气，在装置D的出气管口应________．
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘．
完成下列问题：
(1)
写出乙、丁中溶质的化学式：乙________,丁________．
(2)
第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
A．
除去未反应的
B．
除去未反应的I－
C．
除去未反应的Fe
D．
除去碱性物质
(3)
第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是________(只填名称)．
设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样．
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________．
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________．
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成．
(1)你能否根据单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式，写出锌和NaOH溶液反应的化学方程式？
(2)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．请你和你的同学设计制取氢氧化锌的实验方案．
下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：
(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是( )
①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
(2)取(1)中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出．如何检验该气体？
(3)总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物．
某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0－50 mL)，供量气用；乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试完成下列问题：
(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)．
(2)装置C中放入的反应物是________和________．
(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________．
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________(填字母编号)．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
4Fe(OH)3．请完成下列问题：
．