某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________．
(2)上述B步骤操作的目的是________．
(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________．
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________．
(5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是________．
含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：
①上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)．实验室里操作可以用________进行．(填写仪器名称)
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________，通过________操作(填操作名称)，可以将产物相互分离．
为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________．甲同学的设计思路是________．
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________，________．乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________，________．
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)．反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________．获得的实验明显的现象是________．
已知反应AsO43－＋2I－＋2H+AsO３3－＋I2＋H2O是可逆反应、设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转、试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
答：___________________．
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为________．
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为________．
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度．
(1)滴定
①用________式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积为________mL．
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
该实验应选用________作指示剂；
③有关数据记录如下：
(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c＝________．
(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结________；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________．
如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
(1)外电源的正、负极分别是R为________，S为________．
(2)A附近溶液的现象是________，B附近发生的电极反应式为________．
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动________．
(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为________，有关的反应式为________．
某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1 mol/L的HCl的溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液 ②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点 ④加入25 mL 0.1 mol/L的HCl溶液
(1)
写出全部实验过程的步骤________(写编号顺序)
(2)
下图所示的仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)
(3)
配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________
A．
50 mL 50 mL
B．
100 mL 100 mL
C．
100 mL 150 mL
D．
250 mL 250 mL
(4)
写出相关的化学反应方程式：________
(5)
胃药中含碳酸钙的质量为________g，(写出计算式并加以文字说明)
某学生用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2－3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2－3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________.
(2)上述(B)操作的目的是________．
(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)________．
(4)实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是________．
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是________．
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________．
氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
写出有关反应的化学方程式：
第步②________________________、________________________；
第步③________________________；
第步⑤________________________．
某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应．主要实验步骤如下：
(1)检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
(2)向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下．
(3)将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中．
请填写下列空白：
①写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：________________．
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是________；小试管外的液体是(填名称)________，其作用是________．
③反应后，向锥形瓶中滴加(填化学式)________溶液，现象是________，其作用是________；装置B还可起到的作用是________．
AsO３3－＋I2＋H2O是可逆反应、设计如图装置，进行下述操作：
