工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl(饱和)＝NaHCO3+NH4Cl
这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．
某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶．
可选用的实验用品有：①6 mol·L－1的盐酸、②6 mol·L－1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．请回答下列问题：
(1)
写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式：________________________
(2)
A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．
实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置甲，并设想用乙或丙两种简易装置代替甲中的b、c部分，以求达到同样的目的．
试回答下列有关问题：
若用甲制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是________．检查原因的简单方法是________
若在甲中用Na2SO2固体与1∶1的硫酸制取SO2气体，通常可以对甲中制气装置进行怎样的简单改动？答：________．b中的液体一般应选用________
(3)
装置甲中b瓶能防止多余气体逸散的原因是(简要回答)：
_______________________________________
(4)
用乙或丙代替甲中的b、c部分，是否可行？答：________．简要说明理由：
实验装置如图所示．先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋味的气体生成．请回答下列有关问题：
C中全部产物有________、________、________
本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是________
停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是________
若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用图中________装置。
(5)
C中的M g应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是
______________________________
已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性学习小组先用如图所示置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.
实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________
A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________
检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是________.(简述操作步骤)________
测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2 g，且a2＜a1，接下来的操作应当是________________________________
已经分解的FeSO4的质量是________(填计算式)．
为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用如下图中的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)．实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．
回答下面问题：
在装置中试管和U形管上的橡皮塞子最好用锡箔包住，用橡皮管边接的两玻璃管口要相互靠紧，原因是_____________________________
液体X可能是________；气体Y可能是________
导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时操作上应注意________,理由是_______________________________________
用简单的实验证实(2)中的判断：
①对X判断：
②对Y的判断：(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)
如图所示是实验室制酚醛树脂的装置图．
装置中的一处错误是________
试管上方长玻璃管的作用是________
浓盐酸在该反应中的作用是________
此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是：________
生成的酚醛树脂为________色________态．
(6)
实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净．
(7)
写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：________，此反应类型是
_______________________________________ｚ
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)．请回答有关问题：
实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹________
以上装置中需要加热的有(填装置代号)________．操作时应先点燃________处的酒精灯．
装置A中发生反应的化学方程式为：
装置D的作用是：
为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(水、空气或氧气)，简述理由：
读取N2所排水的体积时，要注意：
①_______________________________________
②_______________________________________
实验中测得N2的体积为Vml(已换算成标准状况)．为确定此氨基酸分子式，还需要得到的数据有
A．
生成二氧化碳气体的质量
B．
生成水的质量
C．
通入氧气的体积
D．
该氨基酸的摩尔质量
(8)
如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由．
昆虫能分泌信息素．下列是一种信息素的结构简式：
CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表．
鉴别下表I栏中各组物质，从Ⅱ、Ⅲ栏中选择相应的答案，并将答案的标号填写在答案栏中．
已知在pH＝4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验流程如图所示：
试回答下列问题：
步骤①所加入的M的化学式为________，加入M的作用是________________
步骤②中所用部分仪器如图所示，则A应接直流电源的________极．
电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是________，其电解总反应的离子方程式为________
下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________
A、称量电解前电极的质量
B、电解后电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗
C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D、电极烘干称量的操作必须按烘干称量再烘干再称量进行两次
E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
铜的相对原子质量为________
已知25℃时0.1 mol／L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．
你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．
为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．
固体CH3COOKB．
固体CH3COONH4
气体NH3
固体NaHC03
若________(填“甲”或“乙)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
称量