除去下列物质中的少量杂质(括号内杂质)，填写所需试剂及相关反应的离子方程式：

氢气在空气中燃烧生成水：

2H₂＋O₂2H₂O

但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解．某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂．

试填空：

(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是________．

A．淀粉溶液

B．氯化钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是________；

反应的离子方程式为________．

(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：________．

用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验．

(1)若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为________．

(2)若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式________．

②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为________．

当C中盛AgNO₃溶液时，写出C中反应的化学方程式________．但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：________．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复)．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________；

(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式________；

(3)若25℃时C、E溶液PH＝4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的________倍；

(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(＋1和－1)离子浓度由大到小的顺序为________．

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：

①A、C均能与稀硫酸放出氢气

②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D

③C能与NaOH溶液反应放出氢气

④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．

(1)由此判断A是________．B是________．C是________．D是________．

(用元素符号填写)．

(2)写出②反应的离子方程式：________

③反应的离子方程式：________

下图是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

(1)写出带标号的仪器的名称：①________；②________．

(2)实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为(填代号)________，用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为(填代号)________．收集氨气应装置为(填代号)________．若要得到干燥的氨气，需用作________(填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P₂O₅”)干燥剂．

(3)在如下图所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行振荡，则观察到的现象是________．

(4)写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式________；

某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

(1)写出金属X的化学式________．

(2)写出溶液B中溶质的化学式________．

(3)写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式________．