用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器是________．

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有________．

(3)取10.00 mL待测液，用________量取．

(4)用0.2010 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________．

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度；________．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

(1)第1步：灼烧．操作是将足量海带放到________灼烧成灰烬．A．试管　B．瓷坩埚

(2)第2步：I^－溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用________充分搅拌，煮沸，________．(填操作名称)

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用________．(填代号)

A．新制氯水

B．H₂O₂

C．KMnO₄溶液　理由是________________．

(4)第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；

②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；

③冷却后加入稀硝酸酸化；

④加入硝酸银溶液至沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；

⑥称取干燥后的沉淀的质量．

回答下列问题：

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是________________

(2)加入过量硝酸银溶液的目的是________________

(3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是________．

如图■(少图)所示，在一个小烧杯里加入研细的20 g　Ba(OH)₂·8H₂O晶体．

(1)将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10 g　NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________________．

(2)写出有关反应的化学方程式：________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应．

(3)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有________________．

(4)通过最后一个现象可以说明该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量．

氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．

Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________；

Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：________________；

Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将下图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：________；________．

某实验小组设计用50 mL　1.0 mol/L盐酸跟50 mL　1.1 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值________(填偏高、偏低或不变)；

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据．

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³中和后混和液的比热容C＝4.18 J(g．·℃)则该反应的中和热为ΔH＝________；

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会________(填偏高、偏低或不变)，其原因是________；

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响________．

不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au　．

(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是________、________．

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na＋KCLK↑＋NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因________．

(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1 mol·L^－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释________、________．

(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱________．

②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．

方案________．