运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
(1)合成氨反应反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．
(2)O2(g)＝O+2(g)＋e－ ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－1PtF6－(g) ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)＝O2+(g)＋PtF6－ ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1．
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．
依据题目要求回答下列问题．
(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________．
②浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)
A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________．
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20．又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________．
(3)已知可逆反应FeO(s)＋CO2(g)Fe(s)＋CO(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式为________．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”)；当，1 mol混合气体的质量为________g．
有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B()通过以下线路合成：
(1)F的分子式为________．A的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现________个峰．
(2)由C生成D的反应类型为________．E的结构间式为________．
(3)有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应．则G的结构可能有________种．
(4)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基．试写出由B的一种同分异构体制备H()的合成线路图．
合成流程图示例如下：
根据下列信息，回答下题．
乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：
(1)
(1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．
(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：
＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O
为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．
(Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；
(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；
(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；
A．用过量NaOH目的是将酯基水解
B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的
C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数
D．滴定终点时溶液由无色变为红色
(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；
(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．
(2)
某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：
已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．
(1)C中的官能团名为：________．
(2)写出A→B和C→D的反应类型：________．
(3)写出C→D的化学方程式________．
(4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．
(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．
(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．
工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO＋2H+Cr2O＋H2O
(1)若向含CeO2－4的溶液中加入H+，则溶液颜色将由________色变成________色．
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．
a．Cr2O2－7和CrO2－4的浓度比为1∶2
b．v(Cr2O2－7)正＝2v(CrO2－4)逆
c．溶液的离子总数不变
(3)写出第②步的离子方程式：________．
(4)第②步中，还原0.5 mol Cr2O2－7离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
(5)第③步生成的Cr(OH)2在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)．常温下，Cr(OH)3的溶液积KSP＝10－32，将溶液pOH调整到3，Cr3+是否可认为沉淀完全________(填“是”或“否”)
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．
(6)用Fe做电极的作用________．
(7)电解后的沉淀中有________．
已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族．化合物C的电子式为________．
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是________．
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________．
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：________．
(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个．
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请回答：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________．
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________．
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________．
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________．
卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制备高级烃，反应如下：
甲、乙两位同学同时先做铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验，再将硫化亚铁与足量的稀硫酸反应生成硫化氢气体，甲取5.6克铁粉与3.0克硫粉混合，而乙取5.6克铁粉与4克硫粉混合，分别放在石棉网上用烧红了的玻璃棒引发，在空气中等反应停止冷却后，各取石棉网上的固体与足量的稀硫酸反应并收集气体，你认为最终哪位同学收集的气体多？为什么？
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．
NaHCO3＋CH3COONa
Fe(s)＋CO(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
，1 mol混合气体的质量为________g．
)是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B(
)通过以下线路合成：
)的合成线路图．
，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：
)/c(
＋3OH－
＋CH3COO－＋2H2O
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
＋2H+
Cr2O
＋H2O
R－R＋2NaX．试以苯、乙炔、Br2、HBr、Na为主要原料制取
，写出合成过程中涉及的化学方程式．(提示：HC≡CH与HX在一定催化剂作用下可停留在卤代烯的阶段)