根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性．现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

(1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液．

主要反应：Cu²⁺＋CO＋H₂OCu(OH)₂↓＋CO₂↑

次要反应：Cu²⁺＋COCuCO₃↓

(2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液．

主要反应：Cu²⁺＋S^2－CuS↓

次要反应：Cu²⁺＋S^2－＋2H₂OCu(OH)₂↓＋H₂S↑

现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果将它们混合在一起，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料作出判断？

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化．

请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解．上图中的F是________．

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式________．

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________．

(4)每生成1 mol　D，同时生成________mol　E．

铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．

(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属．

(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量．

V₂O₅＋Al——Al₂O₃＋V　Co₃O₄＋Al——Al₂O₃＋Co

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成．

完成下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式．

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请完成下列各题：

(1)Y、Z的化学式分别为Y________；Z________．X与B反应的离子方程式为________．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________．

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________．(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

三位同学分别设计了以下三个检验的实验方案：

方案甲：试液＋BaCl₂溶液→白色沉淀→足量稀HNO₃→沉淀不溶解

方案乙：试液＋足量稀盐酸→无沉淀→加BaCl₂溶液→白色沉淀

方案丙：试液＋足量稀HNO₃→无沉淀→加Ba(NO₃)₂溶液→白色沉淀

试评价方案是否严密？分别说明理由．

溶液中含有OH^－、、三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)．写出简要的实验步骤及现象．

氮的氧化物有几种？如何计算溶于水的有关问题？

分离硫粉和铁粉混合物的方法很多，加热升华、用磁铁分离、溶于水过滤、溶于盐酸后过滤等，设计一种最适宜方法分离硫粉和铁粉混合物．