宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池总反应式为2H2＋O2＝2H2O．试分别写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式．
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据回答下题．
(1)
下列物质本身具有的能量最低的是：
A．
H2
B．
Cl2
C．
Br2
D．
I2
(2)
下列氢化物中最稳定的是：
HCl
HBr
HI
(3)
X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？
答：_____________________________________．
(4)
相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________．
(5)
若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：___________________你的根据是____________________．
有X、Y、Z三种元素，其中X的－1价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同．Y有两种组成不同的氧化物，其水溶性都呈碱性，在这两种氧化物中，Y的质量分数分别为74.19％和59.97％，其摩尔质量分别为62 g/mol和78 g/mol．将X和Y形成的化合物溶于水，在此水溶液中加淀粉后，在加入Z单质时溶液呈蓝色．Z和X原子相差两个电子层．试求：
(1)X、Y、Z的元素符号．
(2)写出在水溶液中，X和Y形成的化合物与Z单质反应的化学方程式．
画出下列微粒的结构示意图：
Ne Al Mg2+ S2－
实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100 mL．
要配制氢氧化钠溶液，在用托盘称出氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________(填代号，下同)．
4.0 g
4.00 g
大于4.0 g
小于4.0 g
在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法有明显不同的是________．
取一定量的溶质
将溶质在烧杯中制成溶液
移液和洗涤
定容
定容时，由于不小心，使得液面超过容量瓶的刻度线，此时应采取的措施是________．
用胶头滴管小心吸出标线上的溶液
重新配制
影响不大，不需再处理
估计超出标线溶液的体积，重新计算
常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO2，其中含水约为4％，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式．
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2 V1 L(V1≠0)，将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)
Y的成分是________；
Na2CO3与NaOH
Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3
NaOH
X中NaOH与NaHCO3共________mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________
人类目前对煤和石油的过度使用，使空气中二氧化碳浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应．科学家对二氧化碳的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将二氧化碳通过管道输送到海底，这可减缓空气中二氧化碳浓度的增加．请根据二氧化碳的性质回答：
(1)这样长期下去，将给海洋造成什么样的危害？
(2)你认为消除这些影响的最好方法是什么？
化学的发展经历了哪几个时期？请列举一些不同时期的重大发现或重要技术．
现有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，其水溶液可使石蕊试液变红；
④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y在常温下为液体；
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何种物质(用元素符号和化学式表示)
