写出下列反应的离子方程式
(1)NaxA溶液显碱性
(2)明矾溶液与Na2S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀
(3)Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液
(4)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)
下列________组元素的单质可能都是电的良导体．
A．
a、c、h
B．
b、g、k
C．
c、h、1
D．
d、e、f
(2)
如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________．
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．
③Y是周期表中________族元素．
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题．
A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6．
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：________；
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：
________、________；
(3)检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－的离子，通常所用的试剂是________和________．
(4)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________．
把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)________．
在体积相同、浓度同为4.0 mol·L－1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因．
1.00 L·1.00 mol/L的H2SO4溶液与2.00 L·1.00 mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6 KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6 KJ，这种结论是否正确，为什么？
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸．则A、B、C、D分别为？
有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示．设聚合度n为3000．
回答下列问题：
(1)指出有机玻璃的单体和链节；
(2)求有机玻璃的相对分子质量；
(3)有机玻璃的结构特点．
某同学设计了三种方案，以检验淀粉的水解情况：
结论：淀粉已经水解．
以上三个方案的结构是否正确？并简述理由．
试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量．
表示．设聚合度n为3000．