框图中涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为
回答下列问题：
(1)G的化学式为________．
(2)写出B与C反应的化学方程式________．
(3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：________________．
(4)汽车尾气中常含有D．B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质．请写出该反应的化学方程式：________．
A、B、C、D均是目前为止所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)：
A．________；D．________．由A→B的化学反应方程式为________．
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为________，此时A→B的化学反应方程式为________．
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，其焰色反应显黄色，则A为________，B为________，C为________．C可以用作呼吸面具填充剂的原因是(用离子方程式表示)：________．
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式．(可以不填满，也可以补充)
在两支相同的试管中分别加入等体积且均过量的浓硝酸、稀硝酸，然后再投入等质量的铜片，待反应结束后，发现所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学提出可能是因
上网查阅相关资料后，另一同学提出溶液呈绿色是因
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)：
(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②、③对应的化学反应方程式分别为________、________．
(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学反应方程式为________．
(3)若A是一种无色气体单质，则反应①、③对应的的化学反应方程式分别为________、________．
(4)在①、②、③三个反应中，一定属于氧化还原反应的是________(填序号)．
已知
(1)写出物质C、D的化学式：C．________，D．________．
(2)写出物质B与物质C反应的化学方程式：________．该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应．如果是，反应中转移的电子数为________(如果不是，此空不必作答)．
(3)写出E→F的离子方程式：________．
化学需氧量(COD)是水体质量的检测项目之一，COD是指用强氧化剂[我国采用重铬酸钾(K2Cr2O7)]处理一定量的水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样消耗O2的质量(mg/L)．现取某池塘中的水样20.00 mL，加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h，剩余的K2Cr2O7用Fe(NH4)2(SO4)2溶液反应．经测定，需用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL，此时发生反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O．
(1)上述离子方程式中发生还原反应的离子为________，作还原剂的离子是________．标出上述离子方程式中电子转移的方向和数目．
(2)求该池塘水样的COD．
资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．
(1)
关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是
A．
前者可溶，后者难溶
B．
前者难溶，后者可溶
C．
两者均可溶
D．
两者均难溶
(2)
以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
①②
①③
①②③
①②③④
(3)
在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)________，不属于氧化还原反应的有________．
(4)
资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式________，________．
现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定各自的成分，将它们随意编号为
根据实验现象，回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A．________；B．________；C．________；D．________．
(2)写出实验①、②中发生反应的离子方程式：
①_______________________；
②_______________________．
现有
(1)当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是________，其物质的量浓度为________mol/L．
(2)当溶液中的沉淀量达到最大值时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL，所得溶液中的溶质为________，该溶质的物质的量浓度为________mol/L(请写出最后一问的计算过程)．
A、B、C、D、E、F六种物质都是中学常见的物质，其相互转化关系如下图所示(反应条件未标出，部分产物已略去)，其中反应Ⅰ是置换反应．
(1)若A、D均为短周期元素的固态单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有红棕色气体产生．则：
①A的名称为________，F的分子式为________．
②反应Ⅳ的化学方程式为：________
③反应Ⅰ的实验现象为：________
(2)若A是最常见的金属单质，B是最常见的化合物，且每个B分子含18个电子，D、F是气态单质，反应Ⅰ、Ⅱ在水溶液中进行．则：
①A在周期表中的位置是第________周期，第________族．
②反应Ⅱ的离子方程式为________
③金属A与稀硝酸发生反应且都反应完全，生成NO，金属A和硝酸溶质的物质的量之比为1∶3，所得溶液中含有的金属阳离子有________(填离子符号)．
B
D
2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O．
2CuO＋CO2↑＋H2O
2Cu＋CO2↑
