已知A为金属单质，根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)．

(1)A：________；B：________；C：________；D：________；E：________．

(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)：

①______________________________；

②______________________________；

③______________________________；

④______________________________；

⑤______________________________；

⑥______________________________；

⑦______________________________；

⑧______________________________．

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃和H₂或NH₃气氛中反应获得．试完成下列问题：

(1)写出N原子的结构示意图：________，再写出Si原子的结构示意图：________，并据此写出氮化硅的化学式：_________________________．

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______________________．

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________．

完成下列问题：

(1)写出C和Si的原子结构示意图，指出原子结构的相似点，并预测C和Si的主要化合价．

①原子结构示意图：________、________．

②原子结构的相似性：________．

③

(2)由CO₂与NaOH(aq)的反应推测SiO₂与NaOH(aq)的反应：________．

(3)已知酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，写出Na₂SiO₃(aq)中通入CO₂气体时发生反应的化学方程式：________、________．

在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球如图所示，由左端导入Cl₂，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈________色，C处棉球呈________色．

待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为________．

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z₂(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．

推断X、Y、Z三种元素的名称为X________，Y________，Z________；化合物的化学式XZ________，X₂Y________；题干中涉及的化学反应方程式为________、________、________、________．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是________极，材料是________，电极反应为________；B极是________极，材料是________，电极反应为________；电解质溶液为________．

(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，通电一段时间后，Fe极附近呈________色．

(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________．

(4)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________pH为________．

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：________．

(2)絮凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________．(填编号)

①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成________沉淀．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品．(填编号)

①Ca(ClO)₂　②NH₃　③K₂FeO₄　④SO₂

(1)浓度为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水各50 mL，在测定导电性实验中，灯泡发光较亮的是________，其原因是(用电离方程式表示)________________．

(2)向上述两种溶液中均滴加0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液进行中和，在滴入H₂SO₄溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是________．中和过程中所发生反应的离子方程式分别为________________和________________．

(3)当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H₂SO₄溶液的体积________(填“相同”或“不同”)．

(4)若溶液混合时不考虑体积的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的灯泡的亮度________(填“相同”或“不同”)．

在一个如图所示的固定的反应器中，有一可左右滑动的隔板，两侧分别进行图示中的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写下列空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．欲使起始反应维持该方向进行，则x的最大值应小于________．

(2)在x分别为4.5和5.0两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)，其理由是________________．