某有机物A的化学式为C6H12O，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A具有下列性质．
①能与HX作用
②
③A不能使溴水褪色
④
⑤
根据上述性质推断结构简式．
A．________，B．________，C．________．
化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生下图变化：
①A分子中的官能团名称是________；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式________．
③A的同分异构体F也可以有图中A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是________．
液态卤代烷RX的密度是a g·cm－3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成HX和ROH(能跟水互溶)．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中，②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．
(1)
装置中长玻璃管的作用：________．
(2)
步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子．
(3)
该卤代烃中所含卤素的名称是________，判断的依据是________．
(4)
该卤代烃的相对分子质量是________．(列出算式)
(5)
如果在步骤③中加入稀硝酸的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值
A．
偏大
B．
偏小
C．
不变
D．
大小不定
根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1)A的结构简式是________，名称是________；
(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________．
(3)反应④的化学方程是________．
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料．
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式________．
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________________________．
(3)下图是一个电化学装置示意图．用肼——空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是________．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上被氧化成(过二硫酸根离子)．与H2O反应生成H2O2，．若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗________mol N2H4．
某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质．
(1)若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是________；若要制取并收集O2或NO，更换Ⅰ中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是________．
(2)打开K2，关闭K1．
①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．
有同学认为：在A中加________，B中加CaCO3，C中加________(均填写物质的化学式)．观察到________的现象，即可证明．但有的同学认为此实验证明酸性H2CO3＞H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是________．
②利用该装置可以制取Cl2，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO3．
实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加________．
待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaClO被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaClO3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定．()实验结果记录如下：
试通过表中数据计算C溶液中生成的ClO－和的物质的量之比________．
自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔()为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
(1)上述系列中第1种物质的分子式为________．
(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100 nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为________．
(3)以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为________．
(4)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯()为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式(所需的无机试剂自选)．
________________________
以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡胶，请根据下图方框写出①～⑥各步反应的化学方程式．
提示：反应⑦为：
反应方程式为：
①________________________，
②________________________，
③________________________，
④________________________，
⑤________________________，
⑥________________________．
质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一．结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．
试回答：
(1)结构简式为的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为________．
(2)实践中可根据核磁共振谱上观察到H原子给出的峰值情况，确定有机化合物的结构．分子式为C3H6O2的链状有机化合物核磁共振谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1．
请分别推断出其对应的结构简式：
①________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
(3)测得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振谱上可观察到两种峰，而CH3CH＝CHCH3的核磁共振谱有4种峰，结合其空间结构(如CHBr＝CHCl有2种空间结构：)解释产生4个峰的原因．
现有有机化合物甲：
请回答下列问题：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________．
(2)请判断上述哪些有机化合物互为同分异构体________．
(3)请写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选用的试剂及主要现象即可)．
①鉴别甲的方法：________；
②鉴别乙的方法：________；
③鉴别丙的方法：________．
(4)请按酸性由强到弱的顺序排列甲、乙、丙：________．
被氧化成
(过二硫酸根离子)．
与H2O反应生成H2O2，
．若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗________mol N2H4．
)实验结果记录如下：
的物质的量之比________．
)为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
)为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式(所需的无机试剂自选)．
的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为________．
)解释产生4个峰的原因．