人们对苯的认识有一个不断深化的过程：
(1)
1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式________；
(2)
由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式________；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式________；
(3)
烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3－环已二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环已二烯________(填稳定或不稳定)；
(4)
1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实．
A．
苯不能使溴水褪色
B．
苯能与H2发生加成反应
C．
溴苯没有同分异构体
D．
邻二溴苯只有一种
(5)
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________．
A、B两种有机物组成的混合物：
(1)当质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成的CO2的量均相等，则A与B一定要满足的条件是________；
(2)当物质的量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时生成的CO2的量均相等，则A与B一定要满足的条件是________．
用液化石油气当燃料，已经普遍进入现代家庭的厨房中，它的主要成分是烷属烃和烯属烃系列的混合物，现将各物在常温下的沸点分别列表如下：
(1)液化石油气用完后，钢瓶中有残留的液体，其成分是________，有人发现残留液能溶解油脂，原因是________，就将它倒出来作洗涤剂，洗擦物件的油污．这种废物利用的做法是否可取？________．因为________．
(2)燃烧天然气的燃气热水器________(填“能”或“不能”)改烧液化石油气．其原因是________．
分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂－碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl26LiCl＋LiSO3＋2S．
此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极；
该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热．
根据以上内容回答下列问题：
下列叙述正确的是
风力是二级能源
水力是二级能源
天然气是一级能源
电能是一级能源
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是
构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气
寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．试推断：
写出四种元素的元素符号：A________B________C________D________；
用电子式表示下列化合物的形成过程：
①A2B：________；
②C2D：________；
写出含有这四种元素的一种化合物的化学式________(已知该化合物在水溶液中能电离出等物质的量的3种离子)，可分别用________、________、________鉴别该化合物．
写出单质C与水反应的离子方程式：________；
写出单质C的最高价氧化物水化物与氢氧化铝反应的化学方程式：________．
氮化钠(Na3N)是科学家新近制出的一种化合物，它和水作用放出NH3．请回答：
Na3N的电子式为________，该化合物是由________键形成；
Na3N两种微粒半径比较：Na+________N3－(填＞或＜或＝)；
写出Na3N和水反应的化学方程式：________；
写出Na3N和盐酸反应的化学方程式：________．
已知X、Y、Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35，X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成离子化合物Y2X，Y2X 中有38个电子．Y、X位于同一周期，Z的离子与X的离子核外电子层结构相同．问：
X、Y、Z的元素符号分别是X________、Y________、Z________；
X离子的结构简图________；
Y位于周期表第________周期，第________族；
比较X、Z的气态氢化物的稳定性；比较X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱．
写出Y的最高价氧化物对应水化物和Al反应的离子方程式．
(6)
写出X的最高价氧化物对应水化物和Al(OH)3反应的离子方程式．
分析下列两组物质的熔点，填空．
钠的卤化物属________化合物，固态时属离子晶体．在四种钠的卤化物中，因为________逐渐增大，________逐渐减弱，所以熔点逐渐降低．
硅的卤化物属________化合物，固态时属分子晶体．在四种硅的卤化物中，因为________逐渐增大，________逐渐增强，所以熔点逐渐升高．
)和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式________；
)脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环已二烯________(填稳定或不稳定)；
6LiCl＋LiSO3＋2S．
2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热．
