有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)
只由离子键构成的物质________；
(2)
只由极性键构成的物质________；
(3)
只由非极性键构成的物质________；
(4)
只由非金属元素组成的离子化合物________；
(5)
由极性键和非极性键构成的物质________；
(6)
由离子键和极性键构成的物质________；
(7)
由离子键和非极性键构成的物质________．
A、B、C、D、E均为短周期元素，C与D同周期，能生成化合物CD2；B与D同主族，能生成化合物BD2；D元素的族数是其周期数的3倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；0.1 molA单质能与水反应放出氢气1.12 L(标准状况)；A的阳离子与D的阴离子电子层数结构相同，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A2D或A2D2．0.1 molE单质能与水反应放出氢气3.36 L(标准状况)
写出A、B、C、D的元素符号A________B________C________D________；
写出A2D2与水反应的化学方程式________，每得到1 mol氧化产物，转移的电子数为________mol；
写出E最高价氧化物对应水化物与A2D对应水化物反应的离子方程式：________．
两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1 mol N2和3 mol H2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol．保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．试回答下列问题：
平衡时A容器中NH3的体积分数是________．若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．
若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．
若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．
若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2、b mol H2和1 mol NH3，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据上图回答：
E中含有的官能团的名称是________；反应③的化学方程式为________
已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，则B的分子式为________．
F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________．
化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式________
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：
试回答下列问题
写出结构简式：Y________；D________．
属于取代反应的有________(填数字序号)．
1 molBAD最多可与含________molNaOH的溶液完全反应．
写出下列反应的化学方程式：
反应④：________；
B＋G→H________．
生产工程塑料PBT()的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备．又知B的所有原子处于同一平
面．
请你结合下列所给有关信息，回答问题．
Ⅰ．CH2＝CH－CH＝CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2－CH＝CH－CH2Br和BrCH2－CHBr－CH＝CH2二种产物．
Ⅱ．2R－Cl＋2NaR－R＋2NaCl
Ⅲ．
Ⅳ．
写出E和F的结构简式：________、________．
写出反应⑤的化学反应方程式：________．
请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)．
四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验．
在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．
在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．
在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．
对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的组成．
①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请回答下列问题：
写出元素X、Y、Z的元素符号：X：________，Y：________，Z________．
写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
写出③中反应的化学方程式________．
写出④中反应的化学方程式________．
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
装置A中所发生反应的化学方程式是________．若反应过程转移的电子的物质的量为0.4 mol，则生成的Cl2体积(标准状况)为________升．
装置B中的现象是________，反应的化学方程式为________．
装置C中所装试剂是________，作用是________．
装置D中所装试剂是________，作用是________．
装置F中发生反应的化学方程式为________．
假设宇宙探测器从某星球带回一种大气样品，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A，用硫酸酸化的KMnO4与A的水溶液共热，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝为液体，试回答下列问题：
A的名称为________，A在标况下的密度为________，若将A通入AgNO3溶液可观察到的主要现象为________；
B的化学式为________，实验室中盛B的试剂瓶应用________塞，写出B与NaOH溶液反应的离子方程式________，并用双线桥标出电子转移情况；
向B的水溶液中加入适量CCl4，充分振荡，静置，可观察到的现象为________，产生该现象的原因是________，该步操作的名称为________．
2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol．保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．试回答下列问题：
)的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备．又知B的所有原子处于同一平
R－R＋2NaCl
