Al2O3和Al(OH)3既可以跟________反应，又可以跟________反应，是两性的氧化物和两性氢氧化物．
某溶液中可能含有Na+、K+、SO、CO等离子中的全部或几种．为确定其成分，现进行以下的连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中加入足量的稀H2SO4，无气体放出；
③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成．
试填写下列空白：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．
(2)上述操作中________是错误的，应改为加入________以便确定________是否存在．
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________．
现有下列四种物质：①SiO2、②Si、③Na2CO3、④Al2(SO4)3．其中，俗称为“苏打”的是________(填序号，下同)，作半导体材料的是________，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是________，为石英主要成份的是________．
实验室中常用反应：MnO2＋4HCl(
将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是________．
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是________．
下列各组物质中，不是按b→c→a(“→”表示一步完成)关系相互转化的是________．
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶
②蒸馏烧瓶
③酸式滴定管
④量筒
⑤烧杯
⑥托盘天平
⑦分液漏斗
(1)加热时必须垫石棉网的有________，
(2)使用时必须检查是否漏水的有________，
(3)标有零刻度的有________．
含有下列离子的五种溶液
①Ag+
②Mg2+
③Fe2+
④Al3+
⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液，现象是________．
有关化学方程式是________．
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是________．
(4)加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________．
(5)遇KSCN溶液呈红色的是________．
(6)能用来鉴别Cl－存在的离子是________．
t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)
从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________．
(2)
下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．
溶器内压强不再发生变化
B．
SO2的体积分数不再发生变化
C．
容器内气体原子总数不再发生变化
D．
相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．
相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n mol O2
(3)
反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
向容器中通入少量O2
向容器中通入少量SO2
使用催化剂
降低温度
向容器中通入少量氦气(已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)
t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20％．SO2的转化率为________．
、CO
等离子中的全部或几种．为确定其成分，现进行以下的连续操作：
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：