已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式________．
D的化学式________．
(2)写出由E转变成F的化学方程式________．
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．
过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4，某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8、、KMnO4、K2SO4、MnSO4、H2SO4、H2O．
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：________．
(2)反应中被还原的物质是：________；还原剂是：________．
按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________．
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________．
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)．
(1)
丙烯酸胺的分子式为________，结构简式为________．
(2)
有关丙烯酸胺的说法正确的是
A．
丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．
丙烯到胺属于烃的含氧衍生物
C．
丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．
丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)
工业上生产丙烯酸胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：
反应I和反应II都是原子利用率100％的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为________，反应Ⅱ的方程式为________．
(4)
聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型________．
a g铁粉放入含b mol HNO3的稀硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+和SO42－．
①写出所发生反应的离子方程式________．
②反应中被还原的元素是名称是________．
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸(主要成分为盐酸)的药物．
①市售小苏打片每片含0.42 g NaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸________mol．
②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平________片．[胃舒平每片含0.260 g Al(OH)3]
③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O．请写出达喜和胃酸反应的化学方程式________．
用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是________．
检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y正确的是________．
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是________；Z2的结构式是________．
(2)反应①的离子方程式________．
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．
Ⅰ、写出反应②的离子方程式________．
Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是________．
Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是________．
现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．
(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________．
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
将________．