下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)
(2)①、②、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是________(填化学式)
(3)①、②、③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为：________
(5)①和⑨形成的化合物电子式为________；该化合物灼烧时的焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为：________
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________
(7)⑥和⑧形成化合物的电子式为________；单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为________；
乙醇分子中不同的化学键如下图所示，乙醇与金属钠反应，________键断裂：将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，________断裂．
(1)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为：________．
(2)若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为________，反应方程式为：________、________．
写出下列化学方程式，并注明反应类型
(1)乙醛和银氨溶液反应________
反应类型：__________________
(2)溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应________
反应类型：___________________
(3)苯酚与溴水的反应___________
某些化学反应可用下式表示
A＋B→C＋D＋H2O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：________．
(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：________或________．
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是________．
某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来．
(1)先检验________，加入________试剂；
(2)再检验________，加入________试剂．
(3)最后检验________，加入________试剂．
有0.2 mol的有机物和0.4 mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气)，产物通过浓H2SO4后，质量增加10.8 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了3.2 g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6 g．
(1)试推断该有机物的分子式________．
(2)若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，则有机物的结构简式为________；名称为________．
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，(如图)：容器中发生以下的反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
(1)若a＝1 mol，c＝2 mol，则b＝________mol，在此情况下，反应起始时将向________方向进行(填“正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是________．
(3)在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是________．
试回答下列问题：
(1)指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)________
②容量瓶________
下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________．
A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E．量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F．100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是________．
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行________次．
化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子．据此推断：
(1)
甲的分子式是________；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有________种结构．
(2)
乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂．已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是
A．
其分子构型为正四面体
B．
其分子构型为正四边形
C．
具有两种同分异构体
D．
没有同分异构体
(3)
将甲、乙按物质的量之比1∶1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是________．
2NH3(g)(正反应为放热反应)