在100℃和200 kPa的条件下，反应：aA(g)bB(g)＋cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出在不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度：

(1)压强从200 kPa增加到500 kPa时，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是________．

(2)压强从500 kPa增加到1000 kPa时，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，其原因可能为________．

可逆反应2AB＋C在某温度下达到平衡：

(1)若升高温度平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为________热反应．

(2)如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是________态．

(3)如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是________态，C是________态．

(4)如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是________态．

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________．

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)＝a mol/L，达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________．

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________．

对于已经达到平衡的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(放热反应)，若升高温度，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动；若增大N₂的浓度，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动．对于已经达到平衡的反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，若增大压强，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动．

(1)逆：研究对象必须是________反应．

(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．

(3)等：正反应速率和逆反应速率________．

(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定．

(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直至达到新的平衡．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________．(用离子方程式表示)

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是________．

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．

下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：

(1)该反应的反应物是________．

(2)该反应的化学反应方程式为________．

(3)若时间t是2 min，A物质的平均反应速率为________．