(1)用金属钠制取Na₂O通常采用以下方法：2NaNO₃＋10Na6Na₂O＋N₂↑．试说明不用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因：________．

(2)金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛(TiCl₄)反应可以制取金属钛，该反应的化学方程式为________．

用98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制0.20 mol/L稀硫酸500 mL．配制时一般有以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．回答下列问题：

(1)步骤②的计算结果是________．

(2)实验操作中一般要________次用到④摇匀．

(3)本实验的正确操作顺序是________．

NH₃与灼热的CuO反应，生成N₂、Cu和化合物A．

(1)化合物A的化学式：________．

(2)写出反应化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

(3)当有17 g还原剂发生反应时，消耗的氧化剂的质量为________．

(1)等物质的量浓度、等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，产生沉淀的质量之比为________．

(2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为________．

(1)氮原子的摩尔质量是________，1 mol　HNO₃的质量是________， 1 mol　HNO₃约含有________个氧原子．

(2)标准状况下，11.2 L　HCl气体的物质的量是________．将此HCl气体溶于水，配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_{________}．

(3)在反应4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是________，若有6 mol　Cl₂生成，反应中转移________mol电子．

某溶液中可能含有Cl^－、CH₃COO^－、HCO₃^－、NH₄⁺、Na⁺等离子．

(1)若溶液中还存在较多的H⁺，则溶液中可能含有上述离子中的________，其他离子不存在的理由是________(用离子方程式表示，下同)．

(2)若溶液中还存在较多的OH^－，则溶液中可能含有上述离子中的________，其他离子不存在的理由是________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法；B．加热分解；C．结晶法；D．分液法；E．蒸馏法；F．过滤法．

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物：________；

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：________；

(3)分离水和油的混合物：________；

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)混合物(已知四氯化碳和甲苯互溶)：________．

下列选项中的物质或概念，不能用下图所示的从属关系表示的是________．

某同学对下列实验过程中出现异常情况的可能性作了分析，其中错误的是________．