氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂．

①经过热处理的Si₃N₄，其晶体类型为________．

②写出制取粉末状Si₃N₄的化学方程式：________．

③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成________物质．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是________．

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

①光导纤维的主要成分是________．

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________．

已知A为金属单质，根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)．

(1)A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

(2)写出有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)：

①________；

②________；

③________；

④________；

⑤________；

⑥________；

⑦________；

⑧________．

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何种离子能大量存在于此溶液中．

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________．

(2)当生成[Al(OH)₄]^－时，可能存在________．

完成下列反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂：

(1)Al与HCl：________．

(2)Al₂O₃与HCl：________．

(3)Al(OH)₃与HCl：________．

(4)CuO与HCl：________．

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不能和非金属、强碱反应．红热时，却可与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一——金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为________，该反应的还原剂是________．

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．

(1)写出此反应的化学方程式________．

(2)简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤．

在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价．

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式：________．

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________．

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)

许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：

HNO₃________；HCOOH________．通过以上改写，可知HNO₃的酸酐为________，HCOOH与浓H₂SO₄反应可制________气体．

将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后)．

①镁橄榄石(Mg₂SiO₄)：________．

②高岭土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]：________．