从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（　　）

A．Cu  浓H NO3 Cu（NO3）2

B．Cu  稀HNO3 Cu（NO3）2

C．Cu  Cl2 △ CuCl2  HNO3 Cu（NO3）2

D．Cu  空气 △ CuO  HNO3 Cu（NO3）2

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列物质不能与水反应的是（　　）

A．过氧化钠

B．铜

C．氧化钙

D．二氧化硫

下列不能通过化合反应而制得的物质是（　　）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．Cu （OH）2

D．Fe（OH）3

下列推断正确的是（　　）

	事  实	结  论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D	稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2	稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

A．A

B．B

C．C

D．D

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成



[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₂的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO₄?3Cu（OH）₂）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2?xH2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”）

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、碱性的（NH₃-NH₄Cl）以及传统的（HCl-FeCl₃）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：




（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有______、______．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的______（填序号）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃?H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是______．