铁的化学性质

铁与水蒸气反应的化学方程式为________．

铁的化学性质

(1)写出Fe与O₂、Cl₂的反应式：

________、________

铁的物理性质

铁有较好的________、性________、________性能．

冶炼铜的方法有：

①________，②________，③________．

铁的冶炼

(1)设备：________．

(2)原料：________、________、________、________等．

(3)反应原理：________．

(4)主要反应：________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为________．

(2)固体E所含物质的化学式为________．

(3)反应①的离子方程式为________．

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，的物质的量为0.7 mol．向该溶液中加入100 mL　8 mol·L^－1　KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．(不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)

(1)x的取值范围是：________．

(2)当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为时，x的值为________．

(3)将(2)中的x记为x₁，则当0＜x≤x₁时，反应生成的沉淀物的化学式为；当x＞x₁时，反应生成的沉淀的化学式为________．

(4)若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a＝________(用含x的代数式表示)．

某无色透明浓溶液，跟Al反应逸出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、何者能存在于溶液中．

(1)当产生Al³⁺时，可存在：________．

(2)产生时，可存在：________．

已知A为金属单质，根据下图物质的变化，完成下列问题：

(1)各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)写出①－⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^－1　HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试完成下列问题：

(1)A点沉淀物的化学式为________；B点沉淀物的化学式为________．

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为________，AlCl₃的物质的量为________，NaOH的物质的量为________．

(3)HCl溶液在Q点的加入量是________．