Question

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，的物质的量为0.7 mol．向该溶液中加入100 mL　8 mol·L^－1　KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．(不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)

(1)x的取值范围是：________．

(2)当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为时，x的值为________．

(3)将(2)中的x记为x₁，则当0＜x≤x₁时，反应生成的沉淀物的化学式为；当x＞x₁时，反应生成的沉淀的化学式为________．

(4)若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a＝________(用含x的代数式表示)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0＜x＜0.25 　　(2)0.1 　　(3)Mg(OH)2　Mg(OH)2和Al(OH)3 　　(4) 　　思路解析：(1)根据电荷守恒可得2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝0.7[0＜n(Al3+)＜0.7/3]，x＝n(Al3+)/[n(Mg2+)＋n(Al3+)＋0.7 mol]，所以x＝n(Al3+)/[1.05 mol－0.5n(Al3+)]，故由铝离子的物质的量的范围可得0＜x＜0.25． 　　(2)根据题目信息可得2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝0.7 mol，2n(Mg2+)＋4n(Al3+)＝0.8 mol，所以此时n(Al3+)＝0.1 mol，n(Mg2+)＝0.2 mol，故x＝0.1． 　　(3)若0＜x≤x1时，说明KOH溶液过量，此时铝元素将全部转化为偏铝酸根离子，而沉淀只有Mg(OH)2；若x＞x1时，KOH不足，所以产生的沉淀既有Mg(OH)2，又有Al(OH)3． 　　(4)由x＝n(Al3+)/[1.05 mol－0.5n(Al3+)]可得n(Al3+)＝．