随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl₂溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：

某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO₄溶液、Ag　②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液　③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液　④FeSO₄溶液、Cu、Ag 你认为可行的方案是

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成
FeCl₂和CuCl₂。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。
（1）小组内部分同学提出FeCl₃溶液是否都转化为FeCl₂了，须要进行检验，其方法是                       。
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是                
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是
                            。
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式                        ，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是                   。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是                     
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦

既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是

铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是___________，证明Fe³⁺存在的现象是___________。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________________________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是