A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，它们元素原子的最外层电子数之和是20．l mol B单质与足量的稀硫酸反应产生标况下氢气33.6 L．B、C两元素同周期且相邻．D元素原子核外M层电子数比次外层电子数少2，E元素为地壳中含量第三多的金属元素．A、B、C、D的最高价氧化物的水化物分别都能与氢氧化钠溶液反应．回答下列问题：
(1)C元素的名称________；D元素在周期表中的位置________；A元素形成单质的电子式________．
(2)B、C、D的单质的晶体类型分别是________、________、________，熔点的高低顺序是________．E与稀硫酸反应的离子方程式是________．
(3)A与C可形成一种高硬度的化合物C3A4，其晶体类型与C单质相同．试分析两种晶体的硬度大小________，原因是________．
构成分子晶体的粒子是________，它们彼此以________相结合；构成原子晶体的粒子是________，它们彼此以________相结合；构成离子晶体的粒子是________，它们彼此以________相结合．
N2的晶体熔点很低，而分子受热却不易分解，原因是________．
下列物质在固态时，组成晶体的微粒是分子的是________，是原子的是________，是离子的是________．
A．碘
B．一氧化碳
C．金刚石
D．氢氧化钾
氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是________晶体．试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比较，硬度更大的应该是________晶体，熔点较低的应是________晶体．
分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型．
(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融状态下不导电________．
(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融状态下不导电________．
(3)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮________．
(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中导电________．
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________．
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途________．
(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：________．
(4)丁的元素符号是________，它的原子结构示意图为________．
(5)丁的氧化物的晶体结构与________的晶体结构相似．
A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子．又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D，E具有强氧化性．请回答：
(1)用化学符号表示上述五种微粒：A________，B________，C________，D________，E________．
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．
化合物YZ2、YX2、ZX2、W2Z、W2X中X、Y、Z、W都是短周期元素．已知X与Y属同一周期；Z是X的同族元素，Y元素最外层电子数比前一层电子数多1倍；W2Z焰色反应火焰呈黄色．试回答下列问题：
(1)写出有关元素的名称：X________，Y________，Z________，W________．
(2)用电子式表示W2X的形成过程________．
(3)在空气中加热W2X固体，固体的颜色从________色变为________色，变化的原因可用化学方程式表示为________．
(4)从物质组成分析，YZ2是由________组成的，W2Z是由________组成的．
A与B、C与D分别是同一周期的元素．已知A与B、C与D的原子序数分别相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在所在周期中原子半径最大；2 g B元素的氧化物恰好跟100 mL 0.5mol/L H2SO4完全反应；B元素的单质跟D元素的单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实填写下列空白：
(1)A原子的结构示意图为________．
(2)C在周期表中第________周期第________族．
(3)用电子式表示B和D形成化合物的过程：________．
(4)C的最高价化合物的水化物和少量A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________．
(5)B的单质能与原子序数为7的元素的单质反应，其生成物的化学式为________．