硫酸氢钾溶液显________性(填“酸”、“碱”、“中”)，用方程式表示为________，碳酸氢钠溶液显________性，用方程式表示为________，将上述两种溶液混合，现象是________，反应的离子方程式为________．
普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________，不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________．
比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小
(1)
10 mL、0.2 mol·L－1的盐酸与10 mL、0.2 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
(2)
10 mL、0.4 mol·L－1的CH3COONa溶液与10 mL、0.2 mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
我国南方的土壤多呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐．第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1 mol·L－1的AB盐溶液pH＝5，植物根系对Y－和A+的吸收量较大．请回答：
常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为________．
相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？
(3)
XY在生物中称为________盐．
在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl－Q
加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体．向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为________．
不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是________．
在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________．
(4)
向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是________．
某温度下，纯水的c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为________mol·L－1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H+)＝________mol·L－1，此时温度________25℃(填“高于”，“低于”或“等于”)．
常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加)
若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL．
若用pH＝2的盐酸，应加入________mL．
若用0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值为________(填范围)．
已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液达到平衡(HAcH+＋Ac－)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
某温度(t℃)时，水的Kw＝10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝________．
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)，例如：
Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20
溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．
某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．
Fe(OH)3＋3HCl－Q
H+＋Ac－)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20