题目内容

某温度(t℃)时，水的Kw＝10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝________．

答案：
解析：

　　答案：大于,25℃时Kw＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使Kw增大,10∶1

　　解析：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，25℃，Kw＝1×10－14；现Kw＝10－13，说明水的电离程度增大，温度应高于25℃，因为升温平衡正向移动．若混合呈中性，则H+＋OH－H2O恰好反应完全，即a×10－2＝b×10－1，a∶b＝10∶1．注意求NaOH溶液中c(OH－)＝＝10－2 mol/L，用Kw＝10－13去求才行．


练习册系列答案
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某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
．
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．
某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2?L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
．
利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于）
 
25℃．将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=
 
；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=
 
．

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